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25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:

化学式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

电离平衡常数

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

 

(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式:________________

(2) 常温下,将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示,则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________

(4)下列离子CH3COO、CO32-、HSO3、SO32-在溶液中结合H的能力由大到小的关系为___________

(5)体积相同、c(H)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。

(6)已知,H(aq) + OH(aq) == H2O(l)  ΔH =-57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为________________

 

考点:
答案:
< a②=③ CH3COOH(aq) CH3COO-(aq) + H+(aq) ΔH=+0.3 kJ/mol 【解析】(1)H...
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