返回 满分5 > 高中化学试题 首页  

15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3,溶质质量分数为36.5%的HCl,反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。

(1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________

(2)被氧化的HCl的物质的量为________________________

(3)求产生的Cl 2在标准状况下的体积(依据化学方程式进行计算,要求写出计算过程)_______

 

考点:
答案:
11.9 mol/L 0.5 mol 设Cl2在标准状况下的体积为V,则 列方程为 求得V= 5.6 L,即Cl2在标准状况下的体积为5.6 L。 【解析】(1)c(HCl)= =1...
推荐试题



2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:

(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液    ②Ba(OH)2溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___(填序号);

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:

①需要纯净的NaCl___________________g。  

②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________

③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算称量溶解________________________转移_____________________定容__________________________装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时,俯视刻度线         D. 称量氯化钠固体时左码右物

(3)在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________

(4)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是_______________________