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某小组同学为探究物质的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

已知:①溴水为溴的水溶液,溴水为橙黄色,溴蒸气为红棕色,均有毒

②氯水为氯气的水溶液。

实验记录如下:

 

实验操作

实验现象

打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a

A中溶液变为橙黄色

吹入热空气

A中橙黄色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化

停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液

开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成橙黄色

 

请回答下列问题:

(1)A中反应的离子方程式是__________________________________________

(2)实验操作II吹入热空气的目的是___________________________________

(3)装置C的作用是_____________________________________

(4)实验操作III,混合液逐渐变成橙黄色,其对应的离子方程式是____________

(5)由操作I得出的结论是_____________,由操作III得出的结论是______________

(6)实验反思:实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):___________

 

考点:
答案:
2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣ 吹出单质Br2 吸收Br2,防止污染空气 H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O Cl2的氧化性强于Br2 H2O2的氧化性强于Br2 H2SO3有剩余(H2...
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2008年5月,我国四川地区发生特大地震灾害,地震过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题:

(1)电解之前,食盐水需要精制,目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,使用的试剂有:①Na2CO3溶液    ②Ba(OH)2溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为___(填序号);

(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL,回答下列问题:

①需要纯净的NaCl___________________g。  

②可供选择的仪器有:a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母),还缺少的仪器是__________

③配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:计算称量溶解________________________转移_____________________定容__________________________装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________

A. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯       B. 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C. 定容时,俯视刻度线         D. 称量氯化钠固体时左码右物

(3)在电解饱和食盐水过程中,还生成了H2和NaOH,则所发生反应的化学反应方程式为_____________________________

(4)将电解生成的Cl2通入NaOH溶液,生成两种盐,其中一种是消毒液的主要成分NaClO,应用氧化还原反应原理,写出此反应的化学方程式是_______________________