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化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸

B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关

C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨

D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱

 

二氢弥猴桃内酯(J)是一种调配烟草用香精,制备该物质的合成路线如下:

已知:A、B、C中含有一种相同的官能团,B和C中均含有两个甲基。

(1)A的化学名称是_________;Ⅰ中所含官能团的名称是_________

(2)A生成B或C的反应类型是_________,G生成H的反应类型是_________

(3)A在催化剂作用下发生加聚反应,生成的常见高分子化合物的结构简式为_________

D生成E所用的试剂为乌洛托品,其相对分子质量为140,可由甲醛与氨气以物质的量之比3∶2反应脱去水得到,乌洛托品分子中有4个六元环,所有氢原子化学环境相同,乌洛托品的分子式为_________,结构简式为_____________________________

(4)化合物E与足量H2 在催化剂及加热条件下反应的化学方程式为________________________

(5)芳香族化合物X是J 的同分异构体,1mol X能与2mol NaOH 反应,X的核磁共振氢谱有5组峰,且峰面积之比为1∶1∶2∶6∶6,写出一种符合条件的X的结构简式:__________________

(6)写出以1-丙醇为原料(其他试剂任选)制备2-丁烯酸的合成路线____________________

 

铁和碘、氮的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)基态Fe原子中,核外未成对电子数为________个,铁的第三电离能I3(Fe)比锰的第三电高能I3(Mn)小其原因是__________________________________________________

(2)NaNO2可用作肉类食品的发色剂,阴离子NO2-的几何构型为_________,中心原子的杂化轨道类型为_________

(3)Cu2+的一种配合物的分子结构如图1所示,配位原子为________,配体分子中σ键总数为________个,分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则中的大π键应表示为________________

(4)一种铁的氧化物由不同价态的铁原子[Fe(A)和Fe(B)]与氧原子构成,其晶胞内部有图示Ⅰ、Ⅱ两种结构,晶胞的部分结构如图2。

①该铁的氧化物的化学式为_________,其熔点为1594.5 ℃,则它属于_________ (填“原子”“离子”或“分子”)晶体。

②该晶胞边长为a pm,则其密度为____________________g·cm-3(列出表达式即可)。

 

CO(NH2)2(尿素)在制备氢气,碳酸二甲酯及烟气脱硫、脱硝等方面有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)电解尿素的碱性溶液制备氢气的装置如右图所示,a极是________;通电时,阴极周围溶液的pH________(填“增大”或“减小”);阳极的电极反应式为________

(2)尿素合成碳酸二甲酯的相关反应及平衡常数的对数值与温度的关系如下:

(Ⅰ)2CH3OH(l)+CO(NH2)2(1)CH3OCOOCH3(l)+2NH3(g)△H1

(Ⅱ)CH3OH(l)+CO(NH2)2(l)CH3OCONH2(l)+NH3(g) △H2

(Ⅲ)CH3OCONH2(l)+CH3OH(l)CH3OCOOCH3(l)+NH3(g) △H3

①△H1=_______(用△H2和△H3表示);平衡常数的对数lnK(Ⅰ)=________[用lnK(Ⅱ)和lnK(Ⅲ)表示]。

②对于反应(Ⅱ),升高温度,化学平衡向________(“正”或“逆”)反应方向移动。

③为提高CH3OCOOCH3的产率,可采取的措施有________________________________(列举2点)。

(3)尿素中添加NaClO2 所得混合溶液可用于烟气脱硫、脱硝。用含NO和SO2的混合烟气进行实验。混合液中NaClO2的质量分数与NO和SO2的脱除率关系如图所示。

①含SO2的烟气(含O2)通过尿素溶液得到的盐为_________;NO2与尿素溶液反应。生成N2和另外两种氧化物,写出该反应的化学方程式:_______________________________

②若用纯尿素溶液,则NO的脱除率仅约为15%,说明NaClO2的作用是_____________

③SO2的脱除率总是比NO的大,其原因是____________________________(列举2点)。

 

用生产甲醇的废催化剂(主要成分为ZnO和CuO,还含有少量有机杂质等)制散CuCl和ZnO的工艺流程如下:

已知用NH4Cl溶液设取时.发生的主要反应如下,

ZnO(s)+2NH4Cl(aq)Zn(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l) K1=0.042

CuO(s)+2NH4Cl(aq)Cu(NH3)2Cl2(aq)+H2O(l)K2=0.0065

回答下列同题:

(1)预处理时,废催化剂需进行“粉碎”的主要目的是________;步骤②中“煅烧”的目的是______________

(2)步骤④发生反应的离子方程式为______________________________

(3)步骤⑤加H2O稀释的目的是____________________________________________

(4)步骤⑥过滤、洗涤时,若要检验是否洗涤干净,其实验操作是_____________________

(5)准确称取mg产品CuCl,将其溶于稍过量的FeCl3溶液中,充分溶解后、加入适量的稀硫酸,用cmol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液的体积为VmL。已知滴定时Cr2O72-被还原为Cr3+,则滴定过程中发生反应的离子方程式为______________________;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________;该产品中CuCl的质量分数为________(用含c、m、V的代数式表示)。

 

COCl2(光气) 是一种重要的有机中间体,在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。常温下,它是一种无色气体,有剧毒,沸点为8.2℃,微溶于水,溶于芳烃、苯、CCl4等有机溶剂,遇水迅速水解生成氯化氢。实验室可用四氯化碳和浓硫酸来制取光气,其实验装置如图所示。回答下列问题:

(1)仪器X的名称是________,水从________(填“a”或“b”) 口进入。

(2)分液漏斗球形部分与导管部分用W管连接的目的是____________________________

(3)装置A和C的作用是________;装置D的作用是_____________________;为确保实验安全,该实验应在________(填实验设施名称)中进行。

(4)需将圆底烧瓶中浓硫酸加热至120~130℃,为了均匀受热,适宜的加热方式是________;然后慢慢滴加CCl4,即可产生光气。已知滴加CCl4 后硫酸转化为S2O3Cl2,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________

(5)光气的电子式为________;医疗上常用的麻醉剂三氯甲烷可被空气缓慢氧化为光气,为防止发生事故,使用三氯甲烷前必须检验其是否被氧化,适宜的检验试剂为________

 

25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶液的pH的关系如下图所示。下列说法正确的是(   )

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C点对应溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8时,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃时,反应CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常数对数值1gK=-6.96

 

某学校探究小组利用如图所示装置,探究焦炭还原SiO2制备单质硅及实验过程中生成的气体产物的成分。已知反应CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反应后溶液变浑浊、金属钯呈黑色。下列说法错误的是(   )

A. 实验前需要先向装置中通入He,其作用是排尽①中的空气

B. ②的作用是作安全瓶,防止液体倒吸入①中

C. 若③中的澄清石灰水先出现白色沉淀,后沉淀溶解,④中PdCl2溶液出现黑色浑浊,则①中生成了两种无色无味的气体

D. ④既能检验CO,又能吸收CO,故可将⑤去掉

 

垃圾渗滤液会污染地下水,为此科研人员设计了一种处理垃圾渗滤液并利用其进行发电的装置,该装置的工作原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 电池工作时,盐桥中的K+和Cl-不发生移动

B. 电池工作时,电子由Y极经导线流向X极

C. 电池工作时,X极和Y极周围溶液的pH均降低

D. 电池工作时,电池总反应为3NO3-+5NH3+3H+=4N2+9H2O

 

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的氢化物水溶液可以蚀刻玻璃,X的周期数与族序数相等,Y的氧化物是一种常见干燥剂,Z的单质常温下呈气态。下列说法错误的是(   )

A. W的氢化物的热稳定性比Y的氢化物强    B. X、Z的简单离子的电子层结构相同

C. 原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z>W    D. X、Z形成的化合物的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红

 

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