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4 种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L 2 种溶液混合而成:①CH3COONa HCl ;② CH3COONa NaOH;③CH3COONaNaCl;④ CH3COONa NaHCO3

下列各项排序正确的是

A. pH:②>③>④>①    B. c(CH3COO-):②>④>③>①

C. 溶液中c(H+):①>③>②>④    D. c(CH3COOH):① >④>③>②

 

下列说法中正确的是

A. 中和等体积pH=2 的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为CH3COOH>H2SO4>HCl

B. 保存FeSO4 溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C. FeCl3 溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3 固体

D. 将纯水加热的过程中,Kw 变大,pH 变小

 

在某温度下,将2molA 3mol B 充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5min 后达到平衡,各质的平衡浓度的关系为:[A]a[B]=[C][D]。此时若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10 倍,A 的转化率不发生变化,则B的转化率为

A. 60%    B. 40%    C. 24%    D. 4%

 

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)B(g)2C(g) ΔH<0,若起始温度相同,分别向三个容积相同的容器中通入3 mol A1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为( )

A. ③②①    B. ③①②    C. ①②③    D. ②①③

 

下列离子方程式表达正确的是

A. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O

B. 用食醋除水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

C. NaClO 溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO

D. Na2S 溶于水呈碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-

 

物质间常常相互联系、互相影响,微粒也不例外。下列各组离子可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H+)=1×10-l0mol·L-1的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na+、CO32-、ClO-、Al3+

C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NH4+

D. 无色透明溶液:K+、HCO3-、SO42-、Fe3+

 

某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g) 化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T 表示温度,n 表示物质的量),根据图示得出的判断结论正确的是

A. 反应速率a>b>c

B. 达到平衡时A2 的转化率大小为:b>a>c

C. T2>T1则正反应是吸热反应

D. 达到平衡时,AB3 的物质的量大小为:c>b>a

 

一定条件下,体积为10L 的密闭容器中,1mol X 1molY进行反应2X(g)+Y(g)Z(g)60 s达到平衡,生成0.3 mol Z。下列说法正确的是

A. X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L-1·s-1

B. 将容器体积变为20 LZ 的平衡浓度变为原来的

C. 若增大压强,则物质Y 的转化率减小

D. 若升高温度,X 的体积分数增大,则该反应的△H>0

 

下列有关合成氨工业的说法正确的是

A. N2的量越多,H2 的转化率越大,因此,充入的N2越多越有利于NH3的合成

B. 恒容条件下充入稀有气体有利于NH3 的合成

C. 工业合成氨的反应是熵增加的放热反应,在任何温度下都可自发进行

D. 工业合成氨的反应是熵减小的放热反应,在常温时可自发进行

 

化合物 F 是一种常见的化工原料,合成方法如下:

完成下列填空:

(1)化合物 C 中含氧官能团的名称是_____________________

(2)任写一种含苯环的 A 的同分异构体的结构简式: _________________

(3)B→C 的反应类型是___________

(4)写出 C→D 的化学方程式:_________________________________________

(5)已知:,设计一条以为原料合成的合成路线。___________________

 

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