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水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下:

I.取样、氧的固定    .

用溶解氧瓶采集水样,记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。

Ⅱ.酸化、滴定

在碘量瓶中将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2I-还原为Mn2+(该反应放热),在暗处静置5min,然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)

回答下列问题:

1“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________

2水样酸化后发生反应的离子方程式___________

3在碘量瓶(如图中进行反应,要盖上塞子且在塞子上倒少量水,这样做的目的是___________

4Na2S3O3溶液不稳定,易被氕化,且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解,配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用,其目的是__________

5Na2S3O3溶液不稳定,使用前需标定,KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度,称取0.214g KIO3与过量的KI作用,析出的碘用Na2S3O3溶液滴定,用去24.00mL,此Na2S3O3溶液的浓度为______(已知M(KIO3) = 214.0g/mol)

6100.00mL水样经固氧、酸化后,用该Na2S3O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为_____若消耗Na2S3O3的体积为l0mL,则水样中溶解氧的含量为______mg/L

 

亚硝酸钙[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加剂的主要原料,某学习小组设计实验制备亚硝酸钙,实验装置如图所示夹持装置略去)。

已知2NO+CaO2=Ca(NO2)22NO2+CaO2 =Ca(NO3)2

请回答下列问题

a.向装置中通入N2b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸;c.点燃酒精灯;d.熄灭酒精灯;e.停止通入氮气;f.关闭分液漏斗旋塞

1上述操作的正确排序为_________________________

2B中盛放的试剂是_____,作用是除去________(填化学式)。

3装置E中,酸性K2Cr2O7溶液的作用:可剩余的NO氧化成NO3-,溶液由橙色变为绿色(Cr3+),反应的离子方程式是____________

4已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性,因为其遇酸会发生反应,产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_____________

5整个过程持续通人氮气的作用_______________

 

XYLM为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小,YL M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:

1XY组成的化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物.

2XM组成的物质电子式为_____,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为___________

3Y在周期表中的位置是_______,其含氧酸的化学式为_________

4下列说法正确的是______

A.L可能是Ne,也可能是P

B.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾

C.LX形成的化合物分子构型为平面三角形

D.L有多种氧化物以及含氧酸

 

电解装置如图所示,电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电,发现左侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅。已知: 3I2+6OH==IO3+5I+3H2O,下列说法不正确的是

A. 右侧发生的电极方程式:2H2O+2e==H2↑+2OH

B. 电解结束时,右侧溶液中含有IO3

C. 电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2OKIO3+3H2

D. 如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜,电解槽内发生的总化学方程式不变

 

25’C时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol/L

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol/L

0. 05

0. 05

0.1

 

下列说法错误的是

A. 反应达衡时,X的转化率为50%

B. 反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动平衡常数增大

D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是

A. 溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na++ H ++CO32-

B. 加水稀释后,n(H+)n(OH-)的乘积变大

C. 离子浓度关系:c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)

D. 温度升高,c(HCO3- )增大

 

实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

CaO

NH3

H2O

B

浓盐酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

浓硝酸

Cu

NO2

NaOH溶液

D

浓盐酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.     B.

C.     D.

 

下列图示与对应的叙述相符的是

A. 可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化

B. 表示KNO3的溶解度曲线,a点是80 ’CKNO3的不饱和溶液

C. 表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 表示室温下,0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线,由图知I为盐酸的滴定曲线。

 

某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-取样滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成还需进行的实验有

A. 取样,滴加硫氰化钾溶液

B. 取样,加氯水和CC14,振荡

C. 取样,加足量盐酸加热湿润的品红试纸检验气体

D. 取样,加足量的氢氧化钠加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体

 

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