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关于晶体的下列说法正确的是 (  )

A.晶体中只要有阳离子,就一定有阴离子

B.晶体中只要有阴离子,就一定有阳离子

C.有金属光泽的晶体一定是金属晶体

D.根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体

 

下列叙述正确的是 (  )

A. 原子晶体中,共价键的键能越大,熔沸点越高

B. 分子晶体中,分子间作用力越大,该分子越稳定

C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D. 正四面体构型的分子中,键角一定为109°28′

 

铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示,在不同温度下,铁粉与水蒸气反应的产物不同,温度低于570 ℃时,生成FeO,高于570 ℃时,生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。

(1)实验中使用肥皂液的作用是___________________

(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:

实验编号

实验操作

实验现象

取少量黑色粉末X放入试管1中,加入盐酸,微热

黑色粉末逐渐溶解,溶液呈绿色;有少量气泡产生

向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡

溶液没有出现红色

 

根据上述实验,能确定固体中存在的物质有:______________________________;不能确定是否存在Fe3O4的原因是:___________________________________________

(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4

①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________

②操作a为_______,检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________

③如果取固体样品m1克,反应后得到红棕色固体m2克,则m1与m2之比最少应大于______时,才能确定固体样品中一定存在Fe3O4

(4)丙同学将试管内固体看做铁的氧化物(FexO),取出6.08g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入448mLCl2(标准状况),恰好将Fe2+完全氧化。则X=__________

 

KMnO4是一种典型的强氧化剂。完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:

① MnO4+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2+ + H2O  (未配平)

② MnO4+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O (未配平)

(1)下列关于反应①的说法中错误的是_________(选填编号)。

a.被氧化的元素是Cu和S            b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c.还原性的强弱关系是: Mn2+<Cu2S   d.每生成2.24 L(标况) SO2,转移0.6mol电子

(2)配平并标出反应②中电子转移的方向和数目_____

MnO4+  CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O

(3)若将H2O2加入KMnO4有反应:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1molKMnO4氧化的H2O2_________mol。

II.已知在碱性条件下:MnO4+e—→MnO42- (绿色)

(4) 将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热,得到透明的绿色溶液,并且有气泡生成,写出反应的离子方程式_____________

 

青铜(Cu-Zn)是我国最早大量使用的合金,其中锌是现代工业上常用金属。

I. 某废催化剂含58.2%的SiO2(不溶于水和稀酸)、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS(不溶于水但溶于稀酸)和12.8%的CuS(不溶于水也不溶于稀酸)。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,以稀硫酸和H2O2为试剂,回收其中的锌和铜。

(1)浸出后的操作中,使用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、__________________

(2)滤渣2是______,第二次浸出发生的反应化学方程式是_________________________

(3)两次结晶的操作是_________________________________________________________

(4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO4·5H2O(M=250 g·mol–1),则铜的回收率为_______

II.锌的化学性质与铝相似,锌和铝都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌能溶于氨水,生成Zn(NH3)42+。回答下列问题:

(5)Al溶于NaOH溶液,反应的离子方程式为:_______________________________

(6)Zn溶于NaOH溶液,反应的化学方程式为:_______________________________

(7)下列各组中的两种溶液,用相互滴加的实验方法不可鉴别的是____________

①硫酸铝和氢氧化钠   ②硫酸铝和氨水   ③硫酸锌和氢氧化钠   ④硫酸锌和氨水

 

已知:某废水中可能含有H、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作和有关图像如下所示:

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________,一定存在的阳离子是______________________

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:_____________________________________________

(3)分析图像,在原溶液中c(NH4+)与c(Al3+)的比值为________,所得沉淀的最大质量是____g。

(4)若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14 mol·L-1,c(NO3-)=____________ mol·L-1

 

现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克,加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解,并收集到气体22.4mL(标准状况)。向反应后的溶液滴加KSCN,无明显变化。若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后,残留固体的质量为(    )

A. 1.4克    B. 1.3克    C. 1.2克    D. 1.1克

 

下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是(    )

    

A        B              C        D

A. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D. 向等物质的量浓度的NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

 

锌和某浓度的HNO3反应时,若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:5,产物有硝酸锌、X和水,则X可能是(    )

A. NO    B. N2O    C. N2O3    D. NO2

 

在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,SO42-的离子浓度为0.40 mol·L –1,当加入等体积0.40 mol·L –1 KOH 溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后溶液中K+的物质的量浓度是(溶液混合后体积变化忽略不计)(    )

A. 0.25mol·L-1    B. 0.45 mol·L-1

C. 0.50 mol·L-1    D. 0.90 mol·L-1

 

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