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可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极.下列说法正确的是

A. NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-═4OH-

B. NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-═Al(OH)3

C. NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极

 

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 molCu(OH)2后恰好恢复到电解前状态。则电解过程中转移的电子的物质的量为

A. 0.1 mol    B. 0.2 mol    C. 0.3 mol    D. 0.4 mol

 

如图装置中,通电后观察到Cu极溶解。下列说法中错误的是

A. 左池总反应相当于电解水

B. Fe为负极,发生氧化反应

C. Pt极产生的气体体积是Ag极产生气体体积为

D. 硫酸铜溶液的浓度不变

 

为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间。下列对实验结束时现象的描述不正确的是

A. 装置I左侧的液面一定会下降

B. 左侧液面装置I比装置II的低

C. 装置II中的铁钉腐蚀最严重

D. 装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀

 

下列说法或表示方法不正确的是

A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的能量少

B. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol -1可知,若将含 1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ

C. C(石墨)=C(金刚石△H=+1.9 kJ·mol -1可知,石墨比金刚石稳定

D. 100 kPa时,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出285. 8 kJ热量,则H2燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H=-571.6 kJ·mol -1

 

氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为

A. 1.8 mol    B. 0.2 mol    C. 100 mol    D. 200 mol

 

如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是

A. a中铁钉附近呈现红色    B. b中铁钉上发生还原反应

C. a中铜丝上发生氧化反应    D. b中铝条附近有气泡产生

 

用惰性电极电解AgNO3溶液,下列说法不正确的是

A. 电解过程中阴极质量不断增加

B. 电解过程中溶液的pH不断降低

C. 此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D. 电解时阴极产生的气体为O2

 

我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定,该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是(   )

A. 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀

B. 发生电化学腐蚀时的正极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-

C. 在化学腐蚀过程中有氢气产生

D. 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e -=Fe 2+

 

如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

A. a是正极,发生还原反应

B. b是阳极,发生氧化反应

C. 稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

D. 往滤纸上滴加酚酞试液,a极附近颜色变红

 

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