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常温下,已知:铝热反应放热,①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ∆H1②4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s) ∆H2 下面关于 ∆H1、∆H2 的比较正确的是( )

A. ∆H1<∆H2    B. ∆H1=∆H2    C. ∆H1>∆H2    D. 无法判断

 

下列说法正确的是( )

A. 同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

B. 可逆反应的△H表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关

C. 甲烷的燃烧热△H=-890 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ

 

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ.测定中和热.

(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________(中和热数值为57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).

A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B.量取盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ.酸碱中和滴定.

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________

(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________

乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

 

(3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定

B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数

(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________

【答案】   H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol1  B  用碱液润洗  23.80mL  0.1044 mol·L-1  BD  滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不复原

【解析】 I.1.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol,即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ,则稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1;故答案为:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ·mol1

2.A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度,则残留在温度计上的NaOH会与盐酸反应,使盐酸的起始温度偏高,温度差偏小,中和热的数值偏小,故A正确B.量取盐酸的体积时仰视读数,会导致所量取的盐酸体积偏大,放出的热量偏高,中和热的数值偏大,故B错误;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中,热量散失较多,中和热的数值偏小,故C正确;D.装置保温、隔热效果差,测得的热量偏小,中和热的数值偏小,故D正确;因此答案选B

II. 1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该用待测的NaOH溶液进行润洗,否则会将NaOH溶液稀释,造成实验误差,故答案为:用碱液润洗;

2.由图可知,滴定后液面的读数为:24.90mL因滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,则此时消耗标准溶液的体积为:(24.901.10mL=23.80mL,故答案为:23.80mL

3.由表中数据可知,第1次消耗标准液的体积是:(26.110.00mL=26.11mL2次消耗标准液的体积是:(33.301.56mL=31.74mL3次消耗标准液的体积是:(26.310.22mL=26.09mL因第2次数据误差较大,故舍去,则消耗标准液的平均体积是:(26.11+26.09mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物质的量浓度为:cNaOH== 0.1044 mol·L-1,故答案为:0.1044 mol·L-1

4. A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定对实验结果无影响,故A错误;B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液则消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故B正确;C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定则所取待测液偏少,消耗标准液的体积偏少,测定结果偏低,故C错误;D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数则导致所量取的标准液体积偏大,测定结果偏高,故D正确;答案选BD

5. 到滴定终点时当滴入最后一滴标准液,溶液会由红色变为无色,且半分钟内不复原故答案为:滴入最后一滴标准液,溶液由红色变为无色,且半分钟内不复原

型】实验题
束】
26

铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。

(1)在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生反应:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:

温度/℃

1 000

1 150

1 300

平衡常数

64.0

50.7

42.9

 

请回答下列问题:

①该反应的平衡常数表达式K__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。

②欲提高反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是_____________________

A.减少Fe的量                    B.加入合适的催化剂

C.增大容器的体积                 D.降低反应的温度

③在一个容积为1 L的密闭容器中,1000 ℃时加入Fe2O3、CO各2 mol,反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)=______________,Fe2O3的平衡转化率为________

(2)饱和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________

(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。则铝与Fe2O3发生反应生成Al2O3和Fe的热化学方程式为 :___________________________

 

已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa   B.NaCN    C.Na2CO3   D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H)        B.c(H)/c(CH3COOH)         C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

【答案】  CO32-+H2O HCO3-+OH-  C>B>D>A  c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)  B  =  <

【解析】1. Na2CO3是强碱弱酸盐,碳酸根离子发生水【解析】
CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故答案为:CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH-

2.由表中数据可知,酸性强弱顺序为:CH3COOH> H2CO3> HCN>HCO3,根据越弱越水解的规律可知,离子的水解程度:CO32>CN>HCO3>CH3COO,则等物质的量浓度的ACH3COONa   BNaCN    CNa2CO3   DNaHCO3四种溶液的pH由大到小的顺序为C>B>D>A故答案为:C>B>D>A

3.25℃HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,二者恰好完全反应,得到NaCN溶液,因Na不水解而CN水解,所以c(Na)c(CN)CN水解使溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+)因盐的水解反应是微弱的,则c(CN-)>c(OH-),所以此溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)故答案为:c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

4.A.常温下,0.1 mol·L1CH3COOH 溶液加水稀释,促进醋酸的电离,使醋酸电离平衡正向移动,nH+增大,但cH+cCH3COO减小A错误;B. 根据Ka=可知 = 根据A项分析可知,cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,故B正确;C. c(H)·c(OH)= Kw因温度不变,则Kw不变c(H)·c(OH)也不变,故C错误;答案选B

5.pH相同的不同醋酸和盐酸中,氢离子浓度相同,反应刚开始时,与Zn反应速率的相同;因醋酸是弱酸,醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度,盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度,所以醋酸的浓度大于HCl的浓度,则所得氢气的质量:mH2盐酸<mH2醋酸故答案为:=;<。

点睛:本题主要考查弱电解质的电离平衡和溶液中微粒浓度的大小比较题目难度不大本题的易错点是第4小问分析时既要结合平衡移动原理,也要善于利用平衡常数只与温度有关进行判断,如比较c(H)/c(CH3COOH)可以根据Ka=得出 = ,再根据cCH3COO减小,因温度不变,则Ka不变 = 增大,可以快速解决此类问题。

型】
束】
25

盐酸和氢氧化钠是工业上重要的化工原料,也是实验室里常见的化学试剂。

Ⅰ.测定中和热.

(1)写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式__________(中和热数值为57.3kJ/mol)。

(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行测定,但实验数值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序号).

A.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

B.量取盐酸的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.实验装置保温、隔热效果差

Ⅱ.酸碱中和滴定.

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后,接下来应该进行的操作是__________________________

(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为___________

乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:

实验序号

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

25.00

0.00

26.11

2

25.00

1.56

33.30

3

25.00

0.22

26.31

 

(3)选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为________________(小数点后保留四位)。

(4)下列哪些操作会使测定结果偏高___________(填序号)。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接注入待测溶液进行滴定

B.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

C.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后立即取用25.00mL待测液注入锥形瓶中进行滴定

D.滴定前俯视滴定管读数,滴定后平视滴定管读数

(5)滴定达到终点的标志是_________________________________________________

 

按要求完成下列各小题

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________

(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________

(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________

(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=________________

②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

【答案】  NaHSO4=Na++H++SO42-    Al2O3  Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+  抑制Fe2+水解  防止Fe2+氧化  1.0×10-12  11

【解析】1. NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-

2.AlCl3是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加热蒸干氯化铝溶液,促进铝离子的水解,使平衡正向移动,因HCl易挥发,则蒸干后得到Al(OH)3固体灼烧时Al(OH)3发生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼烧后得到氧化铝固体,故答案为:酸Al2O3

3.实验室配制FeSO4溶液,因亚铁离子发生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+则溶解时先加入少量的稀硫酸,增大氢离子浓度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3配制完毕后加入少量铁屑,可以发生Fe2Fe3=3Fe2,从而达到防止Fe2+被氧化的作用,故答案为:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012故答案为:1.0×1012

在该温度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol两溶液混合后氢氧根离子过量所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,则pH= lgcH+=11故答案为:11

型】
束】
24

已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

 

(1)用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因:____________________

(2)等物质的量浓度的A.CH3COONa   B.NaCN    C.Na2CO3   D.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________

(4)常温下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,下列表达式的数据变大的是______

A.c(H)        B.c(H)/c(CH3COOH)         C.c(H)·c(OH)

(5)体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应,反应刚开始时产生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量:m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸

 

25℃时,0.1 mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是             (      )

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

 

 

A. 酸性强弱:HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+):①>②

D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

【答案】D

【解析】A. 根据盐水解时越弱越水解的规律结合表中数据可知,F的水解程度小于HCO3的水解程度,所以酸性HFH2CO3,故A错误;B. ①NaCl是强酸强碱盐,在水中不水解,CH3COONH4是弱酸弱碱盐,溶质会发生水解只是CH3COONH4水解程度相同,使溶液呈中性,故B错误;C. NaCl是强酸强碱盐,在水中不发生水解,对水的电离无影响,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,溶质会发生水解,促进水的电离,故由水电离产生的c(H+)C错误;D. 根据物料守恒可知,在NaHCO3溶液中,c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)D正确;答案选D

型】单选题
束】
23

按要求完成下列各小题

(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________

(2)氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性,把氯化铝溶液蒸干,灼烧,最后得到的固体产物是__________

(3)实验室配制FeSO4溶液,溶解时先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明);配制完毕后要加入少量铁屑,其目的是____________________________

(4)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,则:

①该温度下水的离子积常数Kw=________________

②在该温度下,将100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

 

可逆反应aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是                (   )

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数ac+d

D. 使用催化剂,C的物质的量分数增加

【答案】B

【解析】A.先拐先平数值大,由右图可知,P2>P1A错误;B. 先拐先平数值大,由左图可知,T2>T1,升高温度C的物质的量分数减小,说明升高温度平衡逆向移动,则该反应为放热反应,ΔH < 0B正确;C. 由右图可知,P2>P1,增大压强C的物质的量分数减小,说明增大压强平衡逆向移动,则逆反应方向为气体体积减小的方向,所以化学方程式系数ac+dC错误;D. 使用催化剂不能使化学平衡发生移动C的物质的量分数不变,故D错误;答案选B

型】单选题
束】
22

25℃时,0.1 mol•L-1溶液的pH如下表,下列有关说法正确的是             (      )

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

 

 

A. 酸性强弱:HF<H2CO3

B. ①和②中溶质均未水解

C. 由水电离产生的c(H+):①>②

D. ④溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

 

宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:

A. 此电池能见到浅蓝色火焰    B. H2为正极,O2为负极

C. 工作时电解液中OH的物质的量不断增加    D. 电极反应中: H2失电子; O2得电子

【答案】D

【解析】A.该电池中氢气不燃烧,所以不能见到浅蓝色火焰,A错误;B.该原电池中,负极上通入氢气,正极上通入氧气,B错误;C.电池反应式为:2H2+O2=2H2O,根据方程式知,电解质溶液中氢氧根离子的物质的量不变,C错误;D.负极上电极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O,正极上电极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-,所以负极上氢气失电子,正极上氧气得电子,D正确;答案选D。

点睛:本题考查燃料电池,明确正负极上得失电子是解本题关键,难点是电极反应式的书写,电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,有时还需要考虑交换膜以及是不是熔融的电解质等。

型】单选题
束】
21

可逆反应aA(g)+bB(scC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图,其中正确的是                (   )

A. P1 > P2

B. 该反应的ΔH < 0

C. 化学方程式系数ac+d

D. 使用催化剂,C的物质的量分数增加

 

A、B、C、D四种金属,① A+B2+ = B+A2+ ②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,C表面有大量气泡 ③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是    (   )

A. D A C B    B. A D C B

C. D A B C    D. B A D C

【答案】C

【解析】① AB2 = BA2,根据化合价变化情况可知,A为还原剂,B为还原产物,说明A的还原性大于B②BC用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,C表面有大量气泡说明C为原电池的正极B为原电池的负极,则B的还原性大于C③AD用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电流方向是:A→导线→D说明A为原电池的正极,D为原电池的负极,故D的还原性大于A,则还原性由强到弱的顺序是:DABC故答案选C

型】单选题
束】
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宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池,其电极总反应式为:2H2+O2=2H2O;若电解质溶液为KOH溶液,则下列叙述正确的是:

A. 此电池能见到浅蓝色火焰    B. H2为正极,O2为负极

C. 工作时电解液中OH的物质的量不断增加    D. 电极反应中: H2失电子; O2得电子

 

已知常温下:Ksp(AgCl)=1.6×10-10,下列叙述正确的是    (    )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD),说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 将0.001 mol·L-1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L-1的KCl溶液等体积混合,无沉淀析出

【答案】C

【解析】A.由于AB2CD分子组成形式不同,因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小A错误;B. Ksp只与温度有关与溶液中离子浓度无关所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等,故B错误;C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色,则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故C正确;D0.001 mol·L1 AgNO3溶液与0.001 mol·L1KCl溶液等体积混合,Qc=c(Ag+)×c(Cl)=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×107>Ksp(AgCl)=1.6×1010故有沉淀析出,故D错误;答案选C。

点睛:本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化,本题的难点是D项,判断溶液中是否有沉淀生成,要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值,再与Ksp(AgCl)相比,即可判断是否有沉淀生成,解题时要特别注意两溶液等体积混合后,与原溶液相比,氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半否则就会判断错误。

型】单选题
束】
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A、B、C、D四种金属,① A+B2+ = B+A2+ ②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,C表面有大量气泡 ③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是    (   )

A. D A C B    B. A D C B

C. D A B C    D. B A D C

 

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