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已知在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+。由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是(    )

A. Sn2+、Fe2+、Ce3+    B. Sn2+、Ce3+、Fe2+

C. Ce3+、Fe2+、Sn2+    D. Fe2+、Sn2+、Ce3+

 

中国战机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下:TiCl4+2MgTi+2MgCl2,下列有关该反应的说法正确的是   

A. TiCl4是还原剂    B. Mg被氧化    C. TiCl4发生氧化反应    D. Mg得电子

 

下列实验方法或者错误的是(    )

A.      转移溶液    B.    制取蒸馏水

C. 分离苯萃取碘水后的混合物    D. 稀释浓硫酸

 

下列反应中,属于非氧化还原反应的是(    )

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O

 

下列物质中属于电解质的是(    )

A. NaOH溶液    B.     C. 酒精    D. KCl固体

 

下列物质分离和提纯的方法错误的是(    )

A. 用溶解、过滤法分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物

B. 用结晶法分离氯酸钾和氯化钠的固体混合物

C. 用加酒精萃取的方法提取溴水中的溴

D. 用蒸馏法分离酒精和水的混合物

 

当一束光通过稀豆浆时可以观察到丁达尔现象,这表明稀豆浆属于(    )

A. 溶液    B. 悬浊液    C. 胶体    D. 乳浊液

 

Al2O3是刚玉的主要成分,Al2O3属于(    )

A.     B.     C. 氧化物    D. 单质

 

N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注

1一定温度下在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H>0

如表为反应在T1 温度下的部分实验数据

t/s

0

500

1000

c(N2O5)/mol·L-1

5.00

3.52

2.48

 

500sN2O5的分解速率为____________________

T 2温度下,反应1000s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1,则T2________T1( ><=)

2现以H2O2、熔融Na2CO3组成的燃料电池采用电解法制备N2O5装置如图所示其中YCO2

写出石墨电极上发生反应的电极反应式_____________________N2O5 在电解池的_____________区生成(阳极阴极”)

 

10.lmol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是__________(填“I”或“Ⅱ”)

②V1V2的关系:V1______V2(填“>”“=”或“<”)

③M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________

2为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料AgSCN 是白色沉淀 

操作步骤

现象

步骤12mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中

加入2mL0 .005mol·L-1KSCN 溶液,静置

出现白色沉淀

步骤2lmL 上层清液于试管中滴加1

2 mol·L-1Fe(NO3)3溶液

溶液变红色

步骤3向步骤2的溶液中,继续加入53mol·L-1

AgNO3溶液

出现白色沉淀,溶液红色变浅

步骤4:向步骤1余下的浊液中加入53 mol·L-1

KI 溶液

出现黄色沉淀

 

写出步骤2中溶液变红色的离子方程式______________________

用化学平衡原理解释步骤3的实验现象______________________

 

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