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关于金属性质和原因的描述不正确的是 (  )

A.金属一般具有银白色光泽,是物理性质,与金属键没有关系

B.金属具有良好的导电性,是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子,形成了“电子气”,在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流,所以金属易导电

C.金属具有良好的导热性能,是因为自由电子在受热后,加快了运动速度,自由电子通过与金属离子发生碰撞,传递了能量

D.金属晶体具有良好的延展性,是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键

 

(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图,化学式表示为AX3的是________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞,请完成以下各题:

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是________个;

②该晶胞称为________(填序号);

A.六方晶胞     B.体心立方晶胞    C.面心立方晶胞

③此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数为________(用aρ表示)。

(3)《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物,其结构如下图所示。下列有关说法正确的是________。

A.图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同

B.图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3

C.图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个

D.设图Ⅰ中晶胞的边长为a cm,则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm-3

 

如右图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单元。

(1)在该物质的晶体结构中,每个钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子、钙离子各有__________个、__________个。

(2)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c,晶体结构如图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm=1×10-9 m),则该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。

 

在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序,其中正确的是(  )

A. Mg>Al>Ca    B. Al>Na>Li

C. Al>Mg>Ca    D. Mg>Ba>Al

 

关于体心立方堆积晶体(如图)结构的叙述中正确的是 (  )

A.是密置层的一种堆积方式     B.晶胞是六棱柱

C.每个晶胞内含2个原子        D.每个晶胞内含6个原子

 

合金是金属与一些非金属或其他金属在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下表中提供的数据,判断可以形成合金的是 (  )

金属或非金属

熔点/

97.8

660.4

1 535

1 410

112.8

沸点/

883

2 467

2 750

2 353

444.6

 

 

A. 铝与硅    B. 铝与硫

C. 钠与硫    D. 钠与硅

 

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是 (  )

A.金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用,共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大

D.氢键不是化学键而是分子间的一种作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间

 

下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 (  )

A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性

B.金属元素在化合物中一定显正价

C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同

D.金属单质的熔点总是高于分子晶体

 

下列有关金属的说法正确的是 (  )

A.常温下都是晶体         B.最外层电子数小于3个的都是金属

C.任何状态下都有延展性   D.都能导电、传热

 

金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数的关系正确的是 (  )

A.钋——简单立方堆积——52%——8

B.钠Na——体心立方堆积——74%——12

C.锌Zn——六方最密堆积——68%——8

D.银Ag——面心立方最密堆积——74%——12

 

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