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以下是有关空气质量报告的问题,其中错误的是(     )

A. 污染指数就是污染物的浓度    B. 首要污染物是指污染指数最大的污染物

C. API(空气污染指数)也就是首要污染物的污染指数    D. 若空气污染指数为90,则空气质量状况为良。

 

减少室内空气污染,下列措施不正确的是   (      )

A. 在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物    B. 不要随意对室内装饰

C. 不要紧闭门窗,注意经常保持通风    D. 室内有异味时,要即时多喷洒香水

 

下列标志中有中国环境标志、中国节水标志、回收标志、绿色食品标志,其中为节水标志标志的是(      )

A.     B.

C.     D.

 

如图所示,若电解5 min时,测得铜电极的质量增加21.6 g试冋答:

(1)电源中Y极是__________极,Cu极为_____________ 极。

(2)电解初始阶段B中总反应的离子方程式为________________。通电5 min时,B中共收集到2. 24L(标准状况)气体,溶液体积为200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计)则通电前CuSO4溶液的浓度为______

(3)电解后,A中溶液pH_________    ( “升高”、“降低”或“不变”)。

(4)若电解后A中仍有Cl-,要使A中溶液恢复至初始状态,需要补充_____________,其质量为_____g

 

燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点,己成为一种发展前景十分广阔的化学电源。氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,它可以使用不同的电解质,如酸式、碱式、熔融碳酸盐、固体电解质等。回答以下问题:

(1)通入氧气的一极为___________极,若电解质溶液为硫酸溶液,负极反应式为________________,若电解质溶液为KOH溶液,正极反应式为__________________   

(2)若将氢气改为CH4,电解质溶液为KOH溶液,此时负极反应式为:_________________,—段时间后,电解质溶液的pH_________________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(3)(N2H4)-空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%30%KOH溶液。己知N2H4燃烧产物之一为空气中含量最高的一种气体。

①胼-空气燃料电池放电时:负极的电极反应式为:_____________________

②假设使用肼-空气燃料电池作为下图电解过程的电源,当阴极增重1.28 g,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气____________L。(假设空气中氧气体积分数为20%)

 

钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质,在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。

(1)在空气酸度不大的环境中,其正极反应式为___________________

(2)下列各情况,在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是___________(用序号表示)。   

(3)下图装罝的盐桥中盛有饱和NH4NO3琼脂溶液,能够连接两份电解质溶液,形成闭合回路:

①该装置的能量转化形式为:_________,装置工作时,盐桥中的NH4+移向___________(“CuSO4溶液”或“AgNO3溶液”)

②若将盐桥换成铜丝,电路中也有电流通过,则铜丝左端为_________极,该极反应式为:___________

(4)运用原电池原理,设计实验验证Cu2+Fe3+氧化性的强弱,在下图方框内画出实验装置图_____________(要求:设计一个带盐桥的原电池,标出电极名称及电解质溶液。该原电池正极反应式__________________

 

研究化学,不仅要研究化学反应中的物质变化,还要研究伴随着物质变化而发生的能量转化。试回答下列问题:

(1)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。

已知S(s)+O2(g)=SO2(g)          △H1

S(g)+O2(g)=SO2(g)                △H2

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)     △H3

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)    △H4

则△H1______△H2 △H3______△H4   (“>”“<”或“=”

(2)煤作为燃料有两种途径:

途径1-直接燃烧:C(s)+O2(g)=CO2(g)                △H1<0

途径2-先制水煤气:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)        △H2>0

再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)              △H3<0

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)                △H4<0

则△H1△H2△H3△H4的关系式是___________________

(3)①在298 K100 kPa下,1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________________________

②在甲醇燃烧过程中,当反应中转移1.2mol电子时,燃烧的甲醇的质量为_______g生成的CO2在标况下的体积为_________L

 

用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1 molCuOCuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

A. 铜棒为正极,其电极反应式为2H++2e- = H2

B. 烧杯左侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出

C. 反应中消耗锌的质量为13 g

D. 导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol

 

某新型可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法不正确的是

A. 放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2

B. 放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-

C. 放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化

D. 充电时阳极附近溶液的碱性减弱

 

下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识,你认为正确的是

A. 构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B. 由铜、铁作电极与浓硝酸组成的原电池中铜是负极

C. 电子沿外导线由锌流向铜,通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D. 铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过

 

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