返回 满分5 -> 高中化学 首页  

 在短周期同周期的X、Y、Z三种元素,已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断正确的是(    )

A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4                B.非金属性:X>Y>Z

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强    D.X、Y、Z三种元素分别是Cl、S、Si

 

 第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为(    )

A.x-18                                     B.x -8

C.x +8                                     D.x +18

 

 X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是(    )

    A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多    B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

    C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应 

D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强

 

 

 甲、乙、丙为二、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同主族,甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是(    )

A.乙是地壳中含量最多的元素             B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强

C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维     D.甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键

 

 根据表1信息,判断以下叙述正确的是(    )

                   表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2

 

A.氢化物的沸点为H2T<H2R              B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C.M与T形成的化合物具有两性         D.L2与R2的核外电子数相等

 

 反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A.v(NH3)=0.010mol/(L·s)  B.v(O2)=0.0010mol/(L·s)

    C.v(NO)=0.0010mol/(L·s)  D.v(H2O)=0.045mol/(L·s)

 

 下列结论错误的是(   )

①微粒半径:K+>Al3+>S2>C1          ②氢化物的稳定性:HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性:S2>C1>Br>I     ④氧化性:C12>S>Se>Te

⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO       ⑥非金属性:O>N>P>Si

⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有①         B.①③          C.②④⑤⑥⑦        D.①③⑤  

 

 下列有关表述正确的是          

A.位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,则两元素的最高正化合价一定是X<Y

B.分子晶体的熔沸点都很低,所以常温下都呈液态或气态

C.热稳定性:AsH3<PH3<H2O<HF

D.最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强

 

 下列叙述正确的是(    )

A.IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强

B.VIA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 

D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 

 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,其化学式为R N。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的

A.第三周期第ⅤA族   B.第四周期第ⅢA族   C.第五周期第ⅢA族       D.第四周期第ⅤA族

 

共393469条记录 当前(39281/39347) 首页 上一页 39276 39277 39278 39279 39280 39281 39282 39283 39284 39285 39286 下一页 末页