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 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃)

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L-1 HCN溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中

c(Na)>c(CN),则a一定小于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3) +2c(CO32)

 

 下列离子方程式不正确的是

A.碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应

Ca2+HCO3+OH6ec8aac122bd4f6eCaCO3↓+H2O

B.用Cu和浓硫酸反应制SO2

Cu+4H++SO426ec8aac122bd4f6eCu2++SO2↑+2H2O

C.FeSO4溶液中加H2O2溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

D.向含1molNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入amolNaOH溶液(4<a<5)

       NH4++Al3++aOH6ec8aac122bd4f6eNH3·H2O+(5-a)Al(OH)3↓+(a-4)AlO2

 

 6ec8aac122bd4f6e某同学按右图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时,在交换膜处 SO42从右向左移动。下列分析正确的是

A.溶液中(A2+)浓度减小

B.B的电极反应:B-2eˉ=B2+

C.y 电极上有 H2 产生,发生还原反应

D.反应初期,x 电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解

 

 有W、X、Y、Z四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,W元素在短周期中原子半径最小,Z元素在同周期元素中离子半径最小,X、Y两元素同周期,Y元素最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X元素的核电荷数是Y和Z核电荷数之和的1/3。则下列有关叙述中正确的

A.X、Y元素分别与W形成的最简单化合物中,Y的化合物沸点低

B.W、X、Y形成的化合物一定是酸

C.Y和Z两元素形成的化合物可用于制坩埚,但不能熔融NaOH固体

D.W、Y、Z形成的某种化合物可作消毒剂

 

 下列实验操作能达到实验目的的

A.向未知液中加入硝酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,以检验SO42-

B.向溴乙烷水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入AgNO3溶液,以检验溴原子

C.向未知液中加入NaOH溶液碱化后,再用湿润的蓝色石蕊试纸试验,以检验NH4+

D.向淀粉水解后的溶液中加入硝酸酸化后,再滴入银氨溶液,以检验淀粉水解产物

 

 下列说法中正确的是

A.有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应

B.有化学键断裂或有化学键形成的变化一定是化学变化

C.若A元素的金属性强于B元素的金属性,则A一定可置换B盐溶液中的B

D.弱酸不可能制得强酸,弱酸盐也不可能制得强酸盐

 

 下列各组离子,一定能大量共存的是

    A.常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:I、Cl、HCO3、Na+

B.含有大量Fe3+的溶液:Na+、HCO3、NO3、CO32

C.加入铝粉能产生氢气的溶液:Cl、Na+、SO42、NO3

D.由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol•L-1溶液中:K+、Cl 、NO3 、Na+

 

 

 下列标注或操作正确的是

6ec8aac122bd4f6e       6ec8aac122bd4f6e         6ec8aac122bd4f6e      6ec8aac122bd4f6e

 

 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.标准状况下,22.4 L三氯甲烷中共价键数目为4NA

B.1mol Na2O2与足量的CO2和H2O(g)的混合物反应,转移的电子数为NA

C.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应生成的Cl2分子数为NA

D.1mol Cl2溶于水中转移的电子数为NA

 

 下列化学用语或模型表示正确的是

A.次氯酸的结构式为:H—Cl—O     B.CO2分子比例模型6ec8aac122bd4f6e

C.丙烯的结构简式:CH3CH2CH2      D.HCN的电子式6ec8aac122bd4f6e

 

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