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 为了防治环境污染并对尾气进行综合利用,某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2,再向吸收液中加入浓硫酸,以回收高浓度的SO2并得到副产品化肥(NH4)2SO4和NH4HSO4。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成,现称取该样品四份,分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL,加热至120℃左右,使氨气全部逸出[已知:(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃],测得有关实验数据如下(标准状况):

实验序号

样品的质量/g

NaOH溶液的体积/mL

氨气的体积/L

7.4

40.00

1.68

14.8

40.00

3.36

22.2

40.00

1.12

37.0

40.00

0

(1) 测定过程中有关反应的离子方程式为

______________________________                                            

(2) 3.7g该样品进行同样实验时,生成的氨气在标准状况下体积为__________L。

(3) 试求算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比。

 

 

 

(4) 欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第______组数据,并由此计算NaOH溶液的物质的量浓度,写出计算过程。

 

 

 

 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。工业上常通过下列反应制备CuCl:

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2

⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液,配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为         

⑵ 准确称取所配制的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:

Fe3++CuCl→Fe2++Cu2++Cl-       Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+

已知国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。试通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准。

 

 

 

 

 

 

 不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。

又知:①CH3CH2Br+NaCN6ec8aac122bd4f6eCH3CH2CN+NaBr

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e    ②CH3CH2CN   

③CH3CH2COOH6ec8aac122bd4f6eCH3CHBrCOOH

有下列有机物之间的相互转化:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 


回答下列问题:

(1)B→C的反应类型为          

(2)C→D、E→F的化学方程式为:

 

C→D                                                          

 

E→F(F为高分子时)                                              

(3)F可以有多种结构,写出下列情况下F的结构简式:

 

①分子式为C7H12O5                ,②分子内含有一个七元环                 

 

 已知G的分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键),用芳香

    烃A为原料合成G的路线如下:

6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

 

 

试回答下列问题:

(1)G的结构简式为          ,G的一种同分异构体的结构简式为         

(2)化合物E中的含氧官能团有                   (填名称)。

(3)A→B的反应类型是          ,E→F的反应类型是          

(4)书写化学方程式

C→D                                                               

E→H                                                                

 

 

 氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:

6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 


有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:

温度

10℃

20℃

30℃

溶解度:20℃NaF—4      0℃NH4F—100;

常温Na2SiF6微溶于水

NH4Cl溶解度

33.3

37.2

41.4

请回答下列问题:

(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                            

(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为                                

                                                  

(3)操作II的作用是                                                     

操作Ⅲ的具体过程是                                                   

(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                                   

_______________________________________________________________________。

 

 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)。

a

 
6ec8aac122bd4f6e
 


6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

 

请按要求填空:

(1)利用B装置可制取的气体有          

(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。

①  若在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分成两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象结论如下:

实验序号

实验操作

现象

结论

将氯水滴入品红溶液

溶液褪色

氯气与水反应的产物有漂白性

氯水中加入 NaHCO3粉末

有无色气泡产生

氯气与水反应的产物具有较强的酸性

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理?若不合理,请说明理由。                   

                                                                        

②  请利用上述装置设计一个简单的实验,验证Cl和Br的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论)                                 

                                                                       

(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得NO2

并进行有关实验。

① B中发生反应的化学方程式为                                            

② 欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹     ,再打开止水夹     ,使烧杯中的水进入试管丁的操作是                              

③ 试管丁中的NO2与水充分反应后,若向试管内缓缓通入一定量的O2,直至试管全部充满水,则所得溶液中溶质的物质的量浓度是               (气体按标准状况计算)。

 

 

 

一定条件

 
工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物,但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得,因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险,难获得钾,且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取:

6ec8aac122bd4f6e                  KCl + Na        NaCl + K + Q (Q<0)

有关数据如下表:

 

熔点℃

沸点℃

密度(g/cm3)

Na

97.8

882.9

0.97

K

63.7

774

0.86

NaCl

801

1413

2.165

KCl

770

1500(升华)

1.984

(1) 工业上制取金属钾的化学原理是                        ,在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为        ,而反应的最高温度应低于       

(2)在制取金属钾的过程中,为了提高原料的转化率可采取的措施是                 

(3)生产中常向反应物中通入一种气体,并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾,   

且将该气体可循环利用,该气体是________。

     a.干燥的空气          b.氮气          c.二氧化碳           d.稀有气体

(4)常压下,当反应温度升高到900℃时,该反应的平衡常数可表示为K=          

 

 某反应体系中反应物与生成物有: K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4KMnO4H2SO4H2O和一种未知气体X。

(1)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是        

(2)在标准状况下生成11.2LX时,有0.5mol 电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为      

(3)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

 

 
 


 

 

 

 (4) 反应中CaC2O4表现       性,发生       反应,生成       产物(选填“氧化”或“还原”),氧化还原反应的本质是                                   

 

 五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表:

元素

元素性质或原子结构信息

Q

原子核外有6种不同运动状态的电子

R

最外层电子数是次外层电子数的3倍

X

气态氢化物的水溶液呈弱碱性

Y

第三周期元素的简单离子中离子半径最小

Z

单质为银白色固体,在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题:

(1)Q原子的电子排布式为___________________________,其同位素有             

(2)R与Z组成的化合物的化学式是                  

(3)X气态氢化物分子的空间构型为                。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       

(4)Y单质与V2O5反应的化学方程式为                                         

(5)在1.01×105Pa、298K时,1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧,生成QR2气体时放出14.15kJ热量,表示QR燃烧的热化学方程式为                            

 

 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH6ec8aac122bd4f6e、Ba2+、Cl、CO6ec8aac122bd4f6e、SO6ec8aac122bd4f6e。现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g。根据上述实验,以下推测正确的是

A.一定不存在Ba2+,NH6ec8aac122bd4f6e可能存在              B.CO6ec8aac122bd4f6e 一定存在

C.Na+一定存在                               D.一定不存在Cl

 

 

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