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(9分)(1)1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A.Na(g)+Cl(g)―→NaCl(s);△Q

B.Na(s)+Cl2(g)―→NaCl(s);△Q1

C.Na(s)―→Na(g);△Q2

D.Na(g)-e―→Na(g);△Q3

E.Cl2(g)―→Cl(g);△Q4

F.Cl(g)+e―→Cl(g);△Q5

②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式________________________________________________________________________

(2)可逆反应:aA(g)+bB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6ecC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B置于V L密闭容器中,2 min后,测得容器中A的浓度为x mol·L-1,以物质C的浓度变化来表示这段时间内反应的平均速率应为__________        __。

 

(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式:肼___________________,过氧化氢______________ 。

(2)写出该反应热化学方程式:________________________________________________。

(3)已知H2O(1)==H2O(g)  △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。

(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是:_____________________________________________________________________。

 

(14分)化学不仅为人类生活创造了丰厚的物质基础,而且为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。

(1)蛋白质是生命的基础,是日常膳食的重要组成部分。下列食物:①黄瓜  

②大豆  ③淀粉  ④鸡蛋  ⑤葡萄干,其中富含蛋白质的是               

(填序号)。

(2)钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料,但每年因锈蚀而损失的数量十分惊人,造成钢铁锈蚀的主要原因是发生电化学腐蚀。在电化学腐蚀中,水膜酸性较弱或呈中性时,发生吸氧腐蚀,其电极反应为:正极:O2+2H2O+4e-=4OH-;负极:                                。水膜酸性较强时,发生析氢腐蚀,其电极反应为:正极:________________           _ 。

(3)生活中的水泥、普通玻璃和陶瓷都属于             (填“金属材料”或“无机非金属材料”和“高分子合成材料”),其生产原料不需要使用石灰石的是           。材料常常成为一个时代的标志,如陶器时代、青铜器时代、铁器时代。在信息时代,你认为信息技术的关键材料的的化学式是           

(4) 碳酸氢钠是常见的疏松剂和抗酸药,请写出作抗酸药时的离子方程式

                                                    .

 

一定温度和压强下,下列各可逆反应达到化学平衡状态,各反应有如图所示的对应关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH<0(曲线Ⅰ)

(2)H2(g)+I2(g) 2HI(g);ΔH>0(曲线Ⅱ)

(3)2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g);ΔH>0(曲线Ⅲ)

则下列y轴的表达意义均符合上述三个平衡状态的是

A.平衡混合气中一种生成物的物质的量浓度 

B.平衡混合气中一种反应物的体积分数

C.平衡混合气的平均相对分子质量     

D.平衡混合气中一种反应物的转化率

 

在一密闭容器中,反应mA(g ) 说明: 6ec8aac122bd4f6e nB(g) 达到平衡后,保持温度不变,改变容器体积(V)时,B的浓度变化如图所示,以下判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.物质B的质量分数增加     

B.平衡向逆反应方向移动

C.物质A的转化率减小 

D.化学计量数:m>n

 

在密闭容器中有可逆反应:说明: 6ec8aac122bd4f6e处于平衡状态(已知n+m>p),则下列说法正确的是                       

①升温,c(B)/c(c)的比值变小

②降温时体系内混合气体的平均相对分子质量变小

③加入B,A的转化率增大

④加入催化剂,气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小,A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为υA,则B的反应速率为υAn/m

A.①②③⑤                 B.①②③④

C.①②⑤⑥                 D.③④⑤⑥

 

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象,R%为R在平衡混合物中的体积分数,该反应是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A正反应为吸热反应 L是气体 

B正反应为放热反应 L是固体或液体

C正反应为吸热反应 L是固体  

D正反应为放热反应 L是气体

 

下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(S)(正反应为放热反应)的反应过程。若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A 加入催化剂       B 增大Y的浓度   

C 降低温度         D 增大体系压强

 

下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡:Cl2+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅

B.对2HI(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取低温度的措施(N2+3H2说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3;DH<0)

 

可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是:

①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂 

②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂

③其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变  

④保持其它条件不变时,体积压强不再改变

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变  

⑥恒温恒容时,密度保持不变  

⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min,逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min

⑧υ(N2)=υ(NH3

⑨2υ(H2)=3υ(NH3)  

A. 全部                  B. 只有①③④⑤⑨     

C. ②③④⑤⑦⑨          D. 只有①③⑤⑥⑦

 

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