返回 满分5 -> 高中化学 首页  

下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为8的氧原子:    B. 氯离子的结构示意图:

C. Na2S的电子式:    D. 2–丙醇的结构简式:(CH3)2CHOH

 

人类必须尊重自然、顺应自然、保护自然下列做法符合上述理念的是

A. 开发太阳能等新能源汽车    B. 工业污水直接用于灌溉农田

C. 焚烧废旧塑料防止白色污染    D. 推广露天烧烤丰富人们饮食

 

金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体,即在立方体的8个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有(如图)。金原子的直径为d,用NA表示阿伏加德罗常数,M表示金的摩尔质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。

(2)欲计算一个晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定_______

(3)一个晶胞的体积是多少?

(4)金晶体的密度是多少?

 

铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:

1CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为___________

2CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是_______

3SO42-的立体构型是________,其中S原子的杂化轨道类型是_______

4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为______;一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,原子之间的作用力是________

5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似,该晶体储氢后的化学式应为__________

 

金属钠晶体为体心立方晶胞,实验测得钠的密度为ρ(g·cm3)。已知钠的相对原子质量为a,阿伏加德罗常数为NA(mol1),假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径r(cm)( )

A.     B.

C.     D.

 

铁有δ、γ、α三种晶体结构,以下依次是δ、γ、α三种晶体在不同温度下转化的图示。下列有关说法中不正确的是 (  )

δ-Feγ-Feα-Fe

A.δ-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

B.γ-Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有12个

C.图中α-Fe晶胞边长若为a cm,δ-Fe晶胞边长若为b cm,则两种晶体的密度比为b3:a3

D.将Fe加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型相同

 

下图为金属镉的堆积方式,下列说法正确的是 (  )

A.此堆积方式属于非最密堆积

B.此晶胞类型为面心立方堆积

C.配位数(一个金属离子周围紧邻的金属离子的数目)为8

D.镉的堆积方式与铜的堆积方式不同

 

已知铜的晶胞结构如图所示,则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别是 (  )

A.14、6      B.14、8

C.4、8       D.4、12

 

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法不正确的是 (  )

A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积

B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个

C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③12,④12

D.空间利用率的大小关系为:①<②<③=④

 

下列有关物质结构的叙述正确的是 (  )

A.有较强共价键存在的物质熔点一定很高

B.由于石墨晶体导电,所以它是金属晶体

C.含有共价键的物质不一定是共价化合物

D.在离子化合物中不可能存在非极性共价键

 

共395470条记录 当前(3/39547) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 8 下一页 末页