返回 满分5 -> 高中化学 首页  

科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是

A. 探究Na与水反应可能有O2生成

B. 探究Na2O2SO2反应可能有Na2SO4生成

C. 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS

D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致,还是HClO的漂白性所致

 

下列有关试剂的保存方法,正确的是

A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

B. 少量的钠保存在水中

C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中

D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

 

已知:25℃时,H2SO3  Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8    饱和 NaClO 溶液的浓度约为 3mol/L.

(1)室温下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.(选填“大于”、小于”或“等于”)。浓度均为 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3、HCO3浓度从大到小的顺序为_______________

(2)下列离子反应正确的有:__________

A.2HCO3+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O       B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3

C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3        D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

(3)某消毒液的有效成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH 等,下列用来解释事实的方程式中不合理的是:__________

A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

B.室温下,该消毒液的 pH 约为12,主要是因为:ClO+H2OHClO+OH

C.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:H++ClO═HClO

D.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生 Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O

(4)25℃时,0.1mol 下列气体分别与 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液的pH 由大到小的顺序为:_________(用 A、B、C 表示).

A.SO3      B.SO2      C.CO2

(5)下列说法不正确的是(_____

A.一定温度下,pH相同的氨水和氢氧化钠等体积混合后溶液pH不变

B.含等物质的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

C.CH3COOH 溶液加水稀释后,溶液中的值减小

D.水中加入金属钠,虽反应生成了强碱氢氧化钠,但促进了水的电离

 

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2 kJ·mol-1 ,据此回答以下问题:

(1)①某温度下,若把 10 mol N2 与 30 mol H2置于体积为 10 L 的密闭容器内,反应达到平衡状态时,测得混合气体中氨的体积分数为 20%,则该温度下反应的K=_______ (可用分数表示)。

②对于合成氨反应而言,下列有关图像一定正确的是______(选填序号)。

③在碱性溶液中通过电解法可以实现由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,阴极的电极反应式是_______________

(2)室温下,若将 0.1 mol·L-1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。

①NH3·H2O 的电离方程式是_______________

②b 点所示溶液中的溶质是_______________

③c 点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为_______________

④常温下,若将 amol/LNH3·H2O 与等体积的 bmol/L 的盐酸混合,充分反应后溶液呈中性(不考虑氨水和盐酸的挥发),则该温度下 NH3·H2O 的电离常数Ka=___________(用含 a 和 b 的代数式表示)

 

在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol1容器内气体总压强(P)与起始压强 P0 的比值随反应时间(t)数据见下表:

时间 t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

P /P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

 

回答下列问题:

(1)该平衡常数的表达式为_____________

(2)下列能提高 A 的转化率的是________

A.升高温度             B.体系中通入 A 气体        C.将 D 的浓度减小     

D.通入稀有气体 He,使体系压强增大到原来的 5 倍

E.若体系中的 C 为 HCl,其它物质均难溶于水,滴入少许水

(3)前 2小时 C 的反应速率是___________ mol.L-1.h-1

(4)平衡时 A 的转化率___________ C 的体积分数_________(均保留两位有效数字)

 

(1)己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3+OH,请用 Na2CO3 溶液及必要的试剂仪器,设计简单实验,证明盐类的水解是一个吸热过程.操作是_________,现象是___________

(2)已知等浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合呈酸性是因为醋酸的电离常数______醋酸钠的水解常数(选填“大于”、“小于”或“等于”);可知该温度下醋酸钠(或醋酸根)的水解常数_____1.0×10-7 (选填“大于”、“小于”或“等于”)

 

按要求填写下列相关内容:

(1)在常温下,将体积为 VaL、pH 为 a 的稀硫酸和体积为 VbL、pH为 b 的烧碱溶液混合,若所得混合液为中性。如果 a+b=15,则 Va:Vb=_______。某温度时,水的离子积常数 Kw=1×10-13.在此温度下,将 pH=a 的硫酸溶液 VaL与 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液为中性,如果 a+b=12,则 Va:Vb=_______

(2)中和相同体积,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V1、V2、V3,则三种关系为______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

(3)常温下将 0.2mol/LHCl 溶液与 0.2mol/LMOH 溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的 pH=6,试回答以下问题:

①0.2mol/LHCl 溶液中由水电离出的 c(H+______0.2mol/LMOH 溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。

③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 现将 CaCl2 溶液与 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等体积混合,生成 CaCO3 沉淀时,所需 CaCl2 溶液的最小物质的量浓度为______mol/L。

 

常温下,下列说法不正确的是(     )

A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数

B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度

C. 0.1 mol/LNaHA溶液pH5,则溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

D. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

 

MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2.根据上述实验事实,可推知MnS具有的相关性质是(  )

A. 具有吸附性

B. 溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS

D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS

 

常温下,下列各溶液中,可能大量共存的离子组是( )

A. pH=0 的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水电离出的 c(OH- )=1×10-13mol/L 的溶液中:Na+、NO3-、S2-、CO32-

C. 含有大量 Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3-

D. c(H+)=1×10-14mol•L-1 的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

 

共382845条记录 当前(3/38285) 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 8 下一页 末页