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肉桂酸甲酯M,常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。M属于芳香族化合物,苯环上只含有一个直支链,能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162g·mol1,只含碳、氢、氧,且原子个数之比为5:5:1。

(1)肉桂酸甲酯的结构简式是______________________

(2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如下图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。G的结构简式为_________________

(3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

化合物E中的官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是________

F→G的化学方程式为__________________________________________________

写出两种符合下列条件的F的稳定的同分异构体的结构简式_________________

ⅰ.分子内含苯环,且苯环上只有一个支链;

ⅱ.在催化剂作用下,1mol该物质与足量氢气充分反应,最多消耗5mol H2

ⅲ.它不能发生水解反应,但可以发生银镜反应。

 

HCNONaFeCu是常见的七种元素。

1NNa+Fe3+Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是____________

2根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是______(填写序号)。

 a.        b.       c.         d.

3分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为___________1个分子中含有_________个π键。

4ONa形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为_____________。已知该晶胞的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长_______cm。(用含ρ、NA的代数式表示)

 

某工业废水中含有CN-Cr2O72等离子,需经污水处理达标后才能排放,污水处理厂拟用下列流程进行处理:

回答下列问题:

1步骤②中,CN-ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_______________

2步骤④的反应为S2+Cr2O72+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 则每消耗0.4 molCr2O72-转移转移____mol e-

3Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理,目的是_________________

425 ℃下,a mol·L-1NaCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后测得溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=____。若25 ℃时将浓度均为0.1 mol·L-1NaCNHCN溶液等体积混合后,溶液呈碱性,则关于该溶液的说法不正确的是____(填字母)

a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

c.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

d.此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸,溶液的pH变化不大

5除去废水中的阳离子:取水样于试管中,加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成,继续加至不再产生蓝色沉淀为止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,蓝色沉淀转化成黑色沉淀。该过程中反应的离子方程式为__________________

 

开发新能源是解决环境污染的重要举措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol

乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为:______________________

2可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1,用Pt作电极材料,用氢氧化钾溶液作电解质溶液,在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池负极的电极反应式_________________

②若利用该燃料电池提供电源,与图1右边烧杯相连,在铁件表面镀铜,则铁件应是_______(“A”“B”);当铁件的质量增重6.4g时,燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为________L

3某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后如上图2作为电源,进行饱和氯化钠溶液电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量表达式为_____________(法拉第常数F9.65×l04C/ mol),最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)

4电解法可消除甲醇对水质造成的污染,原理是:通电将Co2+在阳极氧化成Co3+生成的Co3+将甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+)现用如图3所示装置模拟上述过程,则Co2+在阳极的电极反应式为________________________除去甲醇的离子方程式为______________________________

 

碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为:LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧

(1)盛放稀盐酸的仪器为__________________

(2)制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为:F→                 _____________

(3)Y中发生反应的化学反应式为____________________________________

(4)X中盛放的试剂是____________,其作用为___________________________

(5)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO2,原因为_________________________

(6)La2(CO3)3质量分数的测定:准确称取10.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10 mL NH3-NH4Cl缓冲溶液,加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La 3+H2Y2= LaY+2H),消耗EDTA溶液44.0 mL。则产品中La2(CO3)3的质量分数w[La2(CO3)3]=________________

(7)该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3La(HCO3)3的稳定性强弱,设计了如下的实验装置,则甲试管中盛放的物质为__________;实验过程中,发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在t1 min之后固体质量增加的原因可能是_______________

 

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

 

实验操作

现象

解释或结论

A

向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

B

等体积pH=3HAHB两种酸分别与足量的锌反应,排水法收集气体

HA放出的氢气多且反应速率快

HB酸性比HA

C

在镁、铝为电极,氢氧化钠为电解质的原电池装置中

镁表面有气泡

金属活动性:Al>Mg

D

1 mL 1%NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液,振荡后加入0.5 mL有机物Y加热

未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

常温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L1 Na2SO3溶液加水稀释,c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B. pH6的碳酸溶液,水电离出的c(H+)=1.0×106mol·L1

C. pH12的氢氧化钡溶液与pH2的盐酸溶液等体积混合,溶液呈碱性

D. 0.2mol·L1醋酸与0.1mol·L1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO)=3c(Na+)

 

化学反应中,物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应    B. 钠与氧气的反应

C. 铁在硫蒸气中燃烧    D. 铁粉加入硝酸中

 

NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1 L 0.1 mol·L1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA

B. 电解精炼铜时,若阳极质量减少6.4 g,则电路中转移电子数为0.2NA

C. 标准状况下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA

D. 一定条件下,4.6 g NO2N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

 

莽草酸结构简式如图所示,下列说法不正确的是

A. 1 mol莽草酸完全燃烧消耗156.8 L O2

B. 1 mol莽草酸最多与4 mol Na发生反应

C. 莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 莽草酸可发生聚合反应

 

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