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四种有机物的结构简式如下图所示:

下列说法错误的是(   )

A. ①②③④的分子式相同    B. ①④的一氯代物均有2 

C. ③的二氯代物有5     D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别③和④

 

用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是(   )

A. 18g重甲基(-CD3)中含有的电子数为9NA

B. 22.4L(标准状况)CH2Cl2中含C-H键数为2NA

C. 10g34%H2O2溶液与足量的酸性KMnO4溶液充分反应,转移的电子数为0.2NA

D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA

 

化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是(   )

A. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥

B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙

C. “梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的不同

D. 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇

 

化合物G[]是一种医药中间体,它的一种合成路线如下:

已知:

请回答下列问题

1A的名称是_____________

2B→C的反应条件为_____________

A→BD→E的反应类型分别是__________________________

3D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,该化合物的结构简式为_____________。(4H是一种高聚酯D→H的化学方程式为_____________

5下列关于化合物G的说法错误的是_____________

A.G的分子式为C12H14O5

B.1molGNaOH溶液加热最多消耗2molNaOH

C.一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体

D.在一定条件下G能与HBr发生取代反应

6MD的同分异构体,与D具有相同的官能团。则M可能的结构有____种。

7已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应,写出由苯酚,甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线(其它试剂任选)__________________

 

氨、磷属于同一主族元素,是组成生命体的重要元素,其单质及化合物用途广泛。回答下列问题

1基态P原子的核外电子排布式为_____ 磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________

2NH3PH3易液化的原因是______________________

3自然固氨现象发生的一系列化学变化N2→NO→NO2→HNO3→NO3- 解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理

①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________己知NN的键能为946kJ·mol-1远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1) 的三倍,原因是______________________

②NO3-N原子采取___________杂化方式,其空间构型为__________,写出它的一种等电子体的化学式_____________________

已知酸性 HNO3>HNO2下列相关见解合理的是_________________

A.含氧酸中氧原子总数越多,酸性越强

B.同种元素化合价越高,对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高,在水溶液中更易电离出H+酸性强于HNO2

4磷化硬(BP) 是一种超硬耐磨涂层材料,其晶胞结构如图所示,图中a点和b点的原子坐标参数依次为000)、( ),c 点的原子坐标参数为_______已知该晶体密度为ρg·cm-3B-P键的键长为_____pm 阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算式即可)。

 

某学习小组通过如右图所示装置探究MnO2FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

操作

现象

点燃酒精灯,加热

i.A中部分固体溶解,上方出现白雾

ii.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

iii.B中溶液变蓝

 

(1)实验前要首先进行的操作是____________.

(2)现象中白雾的成分是_________(填名称),形成白雾的原因是________.

(3)将现象中得到的黄色气体通入KSCN溶液,溶液变红。则现象中黄色气体除了Cl2还含有________ (填化学式);该物质能使BKI-淀粉溶液变蓝,发生反应的离子方程式是______.

(4)为了确认现象中黄色气体中含有Cl2,小组提出如下方案:

方案:BKI-淀粉溶液替换为NaBr溶液。

现象: B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

a.写出用铁氰化钾溶液检验Fe2+原理的离子方程式:_________

b.方案中检验Fe2+的原因是____________

 

氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_________

(2)MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:①______________;洗涤;②将滤液冷却结晶;③过滤、洗涤

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol)

步骤1:准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L1FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式__________

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。(保留到小数点后一位)

 

科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题:

1已知: H2的燃烧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol,CO2 H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为____________,上述反应在__________下自发进行(高温低温”)

2乙烯是一种重要的气体燃料,可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:_______________________.

3在体积为1L的密闭容器中,充入3mol H21mol CO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。

①平衡常数: KM__________KN (“>”“<”“=”)

②下列说法正确的是_________(填序号)

A.当混合气体密度不变时,说明反应达到平衡状态

B.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时,均可证明反应已达平衡状态

C.当温度高于250℃时,因为催化剂的催化效率降低,所以平衡向逆反应方向移动

D.若将容器由恒容换为恒压,其他条件不变,则CO2的平衡转化率增大

250℃时,将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL 3mol/LNaOH溶液中充分反应,则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为__________

④图中M点对应乙烯的质量分数为_____________

5达平衡后,将容器体积瞬间扩大至2L并保持不变,平衡向_____移动(正向”“逆向”),容器内混合气体的平均相对分子质量______(增大”“减小不变”)

 

已知T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5Ksp (CaCO3)=2.8×10-9  Ksp(PbCO3)=8.4×10-14 三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM= -lgc阴离子)、pN=-lgc阳离子。下列说法错误的是

A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T时,向10mL 水中加入CaCO3PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

 

为了强化安全管理,某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示 (用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A. 石量电极作正极,电极表面有物质被还原

B. 铂电极的电极反应式为: C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

D. 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子,经过电解质形成闭合回路

 

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