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碳是一种常见的元素,它以多种形式广泛存在于自然界之中。

(1)星际空间存在多种有机分子和无机分子,多数都含有碳元素,C2是一种星际分子,C2和C60互为_______________

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有关问题:

①利用CO2与Na2O2反应,可向呼吸面具中提供氧气,其反应方程式为_________________

②工业上可由CO2和NH3在一定条件下合成尿素,反应方程式为2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O当时,CO2的转化率随时间的变化关系如图所示.

A点的逆反应速率__________B点的正反应速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡转化率为____________

③随着对环境问题认识的深入,CO2的转化捕获问题已成为科研热点之一,以附着纳米银的惰性电极作阴极,可电解CO2转化为CO,装置示意图如下:

写出通CO2侧电极反应式_________________

④CO2可用于生产碳酸饮料。苯甲酸钠(可写为C6H5COONa)也是某些饮料的添加剂,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。在生产的某饮料的过程中,除了添加苯甲酸钠外,还需加压充入CO2气体。若忽略碳酸的二级电离,试写出碳酸与苯甲酸钠反应的离子方程式__________________,经计算该反应的化学平衡常数为______________,加压充入CO2后,该饮料的抑菌能力明显增强,结合上述离子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

 

A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素,原子序数依次增大,A是IA族的非金属元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐,C是短周期中原子半径最大的元素,D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数,E元素最高正价和最低负价代数和等于4,据此回答下列问题:

(1)F元素在周期表中的位置__________,C原子结构示意图______________

(2)A、B两元素可形成18电子的分子,该分子的电子式为_______________

(3)A和氧元素形成的简单化合物,其熔沸点高于A和E形成的简单化合物,原因是____________

(4)C、D、F可形成复杂化合物C[DF4],该化合物含有的化学键类型为________________

(5)仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应,可用以说明E和F两元素非金属性的强弱,写出其中一个离子反应方程式__________________________________

(6)写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________

 

过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:

请回答下列问题:

(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为:___________________________

(2)仪器A的名称___________________,三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________

(3)步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号,下同)

A.无水乙醇        B.浓盐酸        C.水        D.CaCl2溶液

(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这利用了过氧化钙以下哪些性质____________

A.可缓慢供氧    B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体        C.能潮解    D.可抑菌

(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体),准确称取1.000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字);

 

T K时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应,经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是

A. T K时该反应的化学平衡常数为

B. 反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

C. 保持其他条件不变,升高温度,若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1,则反应的△H<0

D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移动,COCl2的转化率增大

 

进行下列实验,相关说法正确的是

A. 图甲:蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4·5H2O晶体

B. 图乙:可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水

C. 图丙:配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低

D. 图丁:除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

 

一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。该电池工作一段时间后,可由太阳能电池充电。下列说法不正确的是

A. 放电时,Mg(液)层的质量减小

B. 放电时正极反应为:Mg2++2e=Mg

C. 该电池充电时,Mg—Sb(液)层发生还原反应

D. 该电池充电时,C1向中层和下层分界面处移动

 

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A    B. B    C. C    D. D

 

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在pH=1的溶液中:SO32—、Cl、NO3、Na+

B. 在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl、CO32—、K+

C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中:K+、S2—、SO42—、Cl

D. 在1mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、HCO3、Na+、NO3

 

阿伏加德罗常数的值为NA下列说法正确的是

A. 标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为NA

B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数目为1.5NA

C. 1molNO11.2L O2充分反应产物的原子总数为3NA

D. 密闭容器中2mol SO210molO2充分反应,生成的SO3分子数少于2NA

 

下列描述不涉及化学变化的是

A. 铁粉作袋装食品的抗氧化剂    B. 二氧化硫作纸浆的漂白剂

C. 氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂    D. 利用渗析实验除去淀粉溶液中的NaC1

 

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