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乙酰苯胺是较早使用的一种解热镇痛药,可由苯胺和乙酸反应制备:

已知:① 苯胺易被氧化;

乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表:

物质

熔点

沸点

溶解度(20 ℃)

乙酰苯胺

114.3 ℃

305 ℃

0.46

苯胺

6 ℃

184.4℃

3.4

醋酸

16.6 ℃

118 ℃

易溶

 

实验步骤如下:

步骤1:在50 mL圆底烧瓶中,加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉,依照右图装置组装仪器。

步骤2:控制温度计示数约105 ℃,小火加热回流1 h

步骤3:趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,冷却后抽滤,洗涤,得到粗产品。

请回答下列问题:

1步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

2步骤2中控制温度计示数约105 ℃,接引管流出的主要物质是________________,若温度过高,会导致________________。刺形分馏柱中,由下到上,温度逐渐________________(填升高降低不变)。

3步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外,还有吸滤瓶、________________填仪器名称)。

4步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯,操作步骤是________________

 

铁触媒常作为合成氨的催化剂CO会使催化剂中毒。可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO

1Cu2+基态核外电子排布式为________________

2CNO的电负性由大到小的顺序为________________

31 mol CH3COO[Cu(NH3)2]中含有σ键的数目为________________mol,其中C原子轨道的杂化类型是________________

4CO分子互为等电子体的阴离子为________________

5CuFe都可以形成多种氧化物。其中FexO晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。若FexO中的x0.92则该此晶体化学式为________________(用Fe2+aFe3+bO形式表示)。

 

废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓

1某化工厂产生的废水中含有Fe2Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________

②温度与Fe2+Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示:

1

实验过程中应将温度控制在________________Fe2+Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为________________

H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________

2利用某分子筛作催化剂NH3可脱除废气中NONO2,其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2________________

2                                    3

3工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图3所示

①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为________________

②C点高于B点的原因是________________

 

利用锌冶炼废渣ZnSO4CuSO4FeSO4FeS2Al2O3SiO2制备ZnSO4Fe2O3的实验流程如下

已知:“碱浸”时,NaOH溶液浓度越大越粘稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀。

1“水浸”阶段需在7080℃条件下进行,适宜的加热方式为________________

2“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3,从反应产物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2________________

3“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为________________。使用的装置如右图,仪器a的名称为________________

4“碱浸”阶段,在其它条件不变的情况下,所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大,但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L1时,Fe2O3含量反而降低,其原因是________________

5“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4CuSO4。已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图,请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案:________________(实验中须使用的试剂有:Zn粉、稀H2SO4、酒精)。

 

白钠镁矾(mNa2SO4·nMgSO4·xH2O俗称硝板,工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶须的过程如下:向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾保持50℃加热0.5h有大量的5MgCO3·3H2O生成,然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应,过滤得碱式碳酸镁晶体。

1热解反应的方程式为________________

2碱式碳酸镁可用作化学冷却剂,原因是________________

3为测定白钠镁矾的组成,进行下列实验:

①取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A

②取25.00 mL溶液A,加入足量的氯化钡溶液,得BaSO4 1.165 g

③另取25.00 mL溶液A,调节pH10,用浓度为0.1000 mol·L1EDTA标准溶液滴定Mg2+(离子方程式为Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+),滴定至终点,消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式(写出计算过程)。___________________

 

化合物H是一种用于合成药物的中间体,其合成路线流程图如下:

1B中的含氧官能团名称为羟基、________________________________

2B→C的反应类型为________________

3写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式:________________

①含有苯环且遇FeCl3溶液不显色;

②能发生水解反应,水解产物之一能发生银镜反应,另一水解产物分子中只有3种不同化学环境的氢。

4F 的分子式为C18H20O4,写出F的结构简式:________________

5以苯、甲醛和丙酮为基础有机原料,制备的合成路线流程图无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。___________________

 

沉淀碳酸钙主要用于食品、医药等行业。以精选石灰石(含有少量MgCO3FeCO3杂质)为原料制备沉淀碳酸钙的工艺流程如下:

1流程中可以循环利用的物质有气体Ⅰ、气体Ⅱ和__________(填化学式)。

2“碳化”时发生反应的离子方程式为________________,该过程中通入气体Ⅰ和气体Ⅱ的顺序是________________

3工业上常用电解氯化钠和氯化钙熔融物来制备金属钠,原理如下图所示:

①电解过程中,加入氯化钙的目的是________________

②石墨电极发生的电极反应方程式为________________

③电解得到的Na中约含1%Ca,除去其中少量Ca的方法为________________

已知部分物质的熔沸点如下表:

 

温度为T时,在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器发生反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)  ΔH0。实验测得:vv(H2)消耗v(I2)消耗kc(H2)·c(I2)vv(HI)消耗kc2 (HI)kk为速率常数受温度影响。下列说法正确的是

容器

物质的起始浓度(mol·L1

物质的平衡浓度

c(H2)

c(I2)

c(HI)

(恒容)

0.1

0.1

0

c(I2)0.07 mol·L1

(恒压)

0

0

0.6

 

 

 

 

 

 

 

 

A. 反应过程中,容器与容器Ⅱ中的总压强的比为1:3

B. 两容器达平衡时:c(HI,容器Ⅱ)3c(HI,容器Ⅰ)

C. 温度一定,容器中反应达到平衡时(平衡常数为K),有K成立

D. 达平衡时,向容器中同时再通入0.1 mol I20.1 mol HI则此时νν

 

常温下,Ka1(H2C2O4)101.3 Ka2(H2C2O4)104.2。用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定10.00 mL 0.1000 mol·L1 H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)

B. 点②所示溶液中c(HC2O4)c(C2O42)

C. 点③所示溶液中c(Na+)c(HC2O4) + c(C2O42)

D. 点④所示溶液中c(Na+) + 2c(H2C2O4) + 2c(H+)2c(OH) + 2c(C2O42)

 

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清

酸性:苯酚HCO3

B

将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液变成血红色

Fe(NO3)2已变质

C

氯乙烷与NaOH溶液共热后,滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

氯乙烷发生水解

D

2 mL 0.01 mol·L1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成,再滴入0.01 mol·L1 CuSO4溶液,又出现黑色沉淀

Ksp(CuS)Ksp(ZnS)

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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