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(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________________

(2)量取反应物时,取50 mL 0.50 mol/L的盐酸,常常还需加入的试剂是________(填序号)。

A.50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液           B.50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液

C.55 mL 0.50mol/LNaOH溶液            D.1g固体NaOH

(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下,用同样的实验仪器和方法进行两

组测定中和热的实验,实验试剂及其用量如下表所示。

反应物

起始温度t1/℃

终了温度t2/℃

中和热/kJ/mol

A.1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL

13.0

 

ΔH1

B.1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL

13.0

 

ΔH2

 

 

 

 

 

 

 

 

甲在实验之前预计ΔH1=ΔH2,他的根据可能是__________________________;乙在实验之前预计ΔH1≠ΔH2,他的根据是________________________________________________

实验测得的温度是:A的起始温度为13.0 ℃、终了温度为19.8 ℃;B的起始温度13.0 ℃、终了温度为19.3 ℃。设充分反应后溶液的比热容c=4.184 J/(g·℃),忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化,则ΔH1_____________________  (假设溶液密度均为1 g/cm3)

 

H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3Cu2H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:

(1)定性分析:图甲可通过观察_______________________________________定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理,其理由是_____________________________

(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是:关闭A的活塞,将注射器活塞向外拉出一段后松手,过一段时间后看__________________________,实验中需要测量的数据是____________________________________________________

(3)课本在研究浓度对反应速率影响的实验中,酸性高锰酸钾和弱酸草酸反应的离子方程式为____________________________________________________,反应开始一段时间后反应速率明显提升的原因是_________________________________________________________________

 

I .合成氨工业在现代农业、国防工业中,有着重要的地位

己知:N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1

(1)下列有关该反应速率的叙述,正确的是(选填序号)____________

a.升高温度可以增大活化分子百分数,加快反应速率

b.增大压强不能增大活化分子百分数,但可以加快反应速率

c.使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高,加快反应速率

d.在质量定的情况下,催化剂颗粒的表面积大小,对反应速率有显著影响

(2)对于合成氨反应而言,如图有关图象一定正确的是(选填序号)    ______________

II.2L的密闭容器中充入7.6molNO3.8mol O2发生如下反应:

①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)

测得NO2N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并维持容器的温度为T2℃。

(1)计算前5min N2O4反应的平均速率为________________________

(2)计算T1时反应的化学平衡常数为_______________________

(3)若起始时向该容器中充入3.6mol NO22.0mol N2O4判断T1时反应进行的方向_____(正向、逆向、不移动),并计算达到平衡时N2O4的物质的量为_____mol。

 

一定温度下,在2L的密闭容器中充入0.4mol SO20.2mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0,n(O2)随时间的变化关系如图实线所示:

(1)该温度下反应的平衡常数K_______________(不用带单位),升高温度K值将_______________(填增大、不变或减小,下同)。

(2)若温度不变,在容器中再加1mol O2,重新达到平衡,则SO2的平衡浓度将_______________,氧气的转化率将_______________,SO3的体积分数将_______________

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验,测得O2的物质的量随时间变化如图中虚线所示,曲线改变的实验条件是_______________,曲线改变的实验条件是_______________

 

 

二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,25℃,101kPa时呈气态,它清洁、高效、具有优良的环保性能。92g气态二甲醚25℃,101kPa时燃烧放热2910kJ。

(1)写出二甲醚燃烧热的热化学方程式_______________________________________________;当燃烧放出582kJ热量时,转移的电子数为_______________

(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热分别是285.8kJ/mol、393.5kJ/mo;计算反应4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反应热为______________________________

(3)工业上利用H2CO2合成二甲醚的反应如下:

6H2(g)+2CO2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)H<0

①一定温度下,在一个固定体积的密闭容器中进行该反应.下列能判断反应达到化学平衡状态的是______________________________(选填字母编号)

A.  c(H2)与c(H2O)的比值保持不变  

B.单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

C.容器中气体密度不再改变      

D.容器中气体压强不再改变

E.反应产生的热量不再变化

②温度升高,该化学平衡移动后到达新的平衡,CH3OCH3的产量将_______________(填变大”、“变小不变,下同),混合气体的平均摩尔质量将_______________

 

一定量的混合气体,在密闭容器中发生如下反应:xAg)+yBgzCg),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到两倍再达到平衡后,测得A浓度为0.3 mol·L-1,则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动    B. x+yz

C. C 的体积分数降低    D. B的转化率提高

 

下列有关反应热的叙述中正确的是

已知2H2g)+O2g=2H2OgΔH=-483.6 kJ·mol1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ·mol1

由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定

③Xg)+YgZg)+WsΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

已知:

共价键
 

C—C
 

C===C
 

C—H
 

H—H
 

键能/kJ·mol1
 

348
 

610
 

413
 

436
 

 

上表数据可以计算出的焓变

根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时,放出的热量相等

⑥25℃101 kPa时,1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A①②③④        B③④⑤        C④⑤         D

 

甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是(   )

A. 甲是N2O4

B. a点处于平衡状态

C. t1t2时间内v(乙)<v(甲)

D. 反应进行到t2时刻,改变的条件可能是升高温度

 

对于平衡体系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g);△H <0,下列结论中错误的是

A. 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q

B. 若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小

C. m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a molB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a

D. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m: n

 

已知4NH3(g)+5O2(g) =" 4NO(g)" +6H2O(l) △H=-xkJ/mol。蒸发1mol H2Ol)需要吸收的能量为44kJ,其它相关数据如下表:


 

NH3(g)
 

O2(g)
 

NO(g)
 

H2O(g)
 

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
 

a
 

b
 

z
 

d
 

 

则表中z(用xabd表示)的大小为

A(x+4a+5b-6d-44)/4           B(x+12a+5b-12d-264)/4

C(x+4a+5b-6d-264)/4          D(x+12a+5b-12d-44)/4

 

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